鋼管鍍鋅之后，表面為什么會(huì)長(zhǎng)黃色的鐵銹做裙？

平時(shí)生活過(guò)程當(dāng)中岗憋，稍微細(xì)心的人們會(huì)看到鋼板或鋼管表面很容易長(zhǎng)一層黃色的鐵銹，這是為什么呢锚贱？

在了解這之前仔戈，首先，我們弄清楚鍍鋅的目的。

鍍鋅的目的是為了防止金屬的腐蝕监徘，因?yàn)殄冧\大多數(shù)情況是在鋼鐵表面進(jìn)行的晋修，所以這里主要討論鋼鐵的腐蝕問(wèn)題。鋼鐵中最主要的成分是鐵耐量，其次是少量的碳飞蚓。在大氣環(huán)境中，存在于空氣中的酸性氣體廊蜒，如二氧化碳趴拧、二氧化硫氣體會(huì)溶解在水蒸氣中，形成酸碳或亞硫酸山叮。在沿海地區(qū)著榴，潮濕的空氣中還含有鹽分。

當(dāng)這些弱酸落在鋼鐵表面時(shí)屁倔，就開始發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)：鋼鐵表面中的鐵元素電位較低脑又，而含碳的Fe2C的電位較高。它們之間有了碳酸或亞硫酸這樣的電解質(zhì)锐借，這三者之間便形成了一個(gè)微電池體系：Fe2C為陰極（電位較高）问麸，F(xiàn)e為陽(yáng)極（電位較低）。在這個(gè)體系中钞翔，鐵元素在弱酸性電解質(zhì)溶液中失去2個(gè)電子變成亞鐵離子严卖。

亞鐵離子被空氣中的氧氣氧化成鐵銹。那么鐵原子丟掉的兩個(gè)電子又到哪里去了呢布轿？原來(lái)哮笆，這2個(gè)電子通過(guò)電池導(dǎo)電過(guò)程跑到了Fe2C那里。在Fe2C表面汰扭，電解質(zhì)中的氫離子得到了這2個(gè)電子稠肘，被還原成了氫氣。氫氣變成氣泡從Fe2C表面剝離出來(lái)萝毛，這整個(gè)過(guò)程就是鋼鐵表面被腐蝕的過(guò)程项阴，人們也叫它電化學(xué)腐蝕。

這種腐蝕發(fā)生非常普遍珊泳，據(jù)統(tǒng)計(jì)鲁冯，全世界每年有四分之一的鋼鐵損失在這種腐蝕當(dāng)中。我們平時(shí)看到的鋼管色查、鋼板等表面長(zhǎng)了一層黃色鐵銹，就是這種腐蝕造成的撞芍。